Verrattaessa etaanitiolin happamuutta -OH-ryhmään etanolissa ja -SH-ryhmään H₂S:ssä, huomaamme, että etaanitioli on vahvempi happo. Tämä johtuu siitä, että rikkiatomilla (S) on suurempi atomisäde ja pienempi elektronegatiivisuus, mikä johtaa heikompaan vetovoimaan S-H-sidokseen ja pienempään S-H-sidosenergiaan. Siksi S-H-sidos hajoaa H₂O-liuoksessa helpommin, jolloin etaanitioli on vahvempi happo kuin etanoli.
Päinvastoin, kun verrataan etaanitiolin happamuutta H2S:ään, havaitsemme, että etaanitioli on heikompi happo. Tämä johtuu siitä, että etyyliryhmällä on elektroneja{1}}luovuttava vaikutus suhteessa vetyatomiin, mikä lisää elektronipilven tiheyttä S-atomissa ja vähentää vetyatomin hajoamisen todennäköisyyttä. Siksi CH3CH₂-SH on heikompi happo kuin H2S.
Lisäksi on syytä huomata, että rikkiatomin (S) elektronegatiivisuus on pienempi kuin happiatomin (O) ja S-atomilla on suurempi säde, mikä johtaa S-H-sidoksen heikompaan polariteettiin, mikä edelleen vaikuttaa etaanitiolin happamuuteen. H2S:n -SH-sidoksella on heikko dissosiaatiokyky, mikä johtuu myös -SH-sidoksen heikosta polariteetista, mikä tekee H2S:stä heikon hapon.
